河南省郑州市二中2021届高考化学二轮复习考点各个击破倒计时第38天有机化合物的结构特点

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【答案】d

[分析]

请回答以下问题:

1、 (1)维生素A是一种重要的维生素，又称视黄醇。据推测，它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的

2、 (2)维生素A1的结构式如上图所示。如果1摩尔维生素A1分子最多能与_ _ _ _ _摩尔H2反应。

3、 已知维生素A1的键线公式如下。线的交点和终点代表碳原子，四价由氢原子补充，但不标注C和H原子。

【答案】4 4极性共价非极性共价单双三联

4、 【解析】根据题中给出的信息分析，本题重点关注碳原子的成键特征。

5、 碳原子最外层的电子层含有_ _ _ _ _ _个电子。根据碳原子的成键特性，每个碳原子都可以与其他非金属原子形成_ _ _ _ _ _ _ _ _键，碳原子之间也可以通过_ _ _ _ _ _ _ _ _键相互结合，形成_ _ _ _ _ _ _ _ _键和_ _ _ _ _ _

【答案】(1)奈NaClO AgI

(2)2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-

6、 I2+5ClO-+2OH-===2IO3-+5Cl-+H2O

7、 (3)2fe 3 ++ SO2+2H2O = = = 2fe 2 ++ SO42-+4H+

(4)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

【解析】根据题中给出的信息分析，本题侧重于无机推断。

(4)写出从F到H的化学方程式:

________________________________________________________________________

(3)写出SO2气体在K溶液中反应的离子方程式:

________________________________________________________________________

(2)依次写出A→D和D→E(E含有一个+5价元素的含氧酸离子)的离子方程式:

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

请回答:

(1)写出A、B、C的化学式:A________，B________，

c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

已知A和B是钠盐的水溶液，其中A是中性的，B是碱性和氧化性的。

点评:掌握相关物质的性质，故相关答案为:(1)NH 4h co 3(2)4NH 3+5O 24NO+6H2O C+4 HNO 3 CO2 ↑+ 4 NO2 ↑+ 2H2O。

(3) + +2 NH3↑+ +2H2O

考点:物质的推断。基于以上，可以推断A为NH4HCO3，B为CO2，D为氨，G为氧，H为NO，I为NO2，J为硝酸，F为单质碳，E为氧化镁。

【答案】(1)NH 4h co 3(2)4nh 3+5o 24 no+6h2o oc+4 HNO 3 co 2 ↑+ 4 NO2 ↑+ 2h2o

(3) + +2 NH3↑+ +2H2O

【解析】试题分析:C为B，C，D，是室温下推定为H2O的液态化合物，A分解得到等量的物质，能与氢氧化钠反应生成气体D，可推断为铵盐。

(3)写出A+NaOH→D _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的离子方程式

f+J→B+C+I _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)写出下列反应的化学方程式:

d+G→H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

请填写下列空格:

(1)电子版的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _电子版

【答案】CuSO4 Na2CO3 Na2SO4 MgCl2

[分析]

下图中，A ~ J分别代表相关反应中的一种物质。已知A分解得到等量的B、C、D，B、D在常温下是气态化合物，C在常温下是液态化合物。图中部分产品未标注。试着根据实验现象来推断它们，并填空:

这个混合物里肯定没有_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _；它必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _(写出化学式)

(2)将上述溶液分成两份，置于试管中，其中一份滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后加入稀硝酸使沉淀不溶；另一部分滴加NaOH溶液，形成白色沉淀。

(8分)有一袋白色固体混合物，可能含有CuSONa2CONa2SOMgCl2。现在，进行以下实验:

(1)将混合物溶于水中，得到无色透明的溶液

②通电50分钟后，二甲醚的消耗量为56L，物质的量为025mol

根据电子的得失守恒可知:ch3och3 —— 12e —— 6cu2+

n(Cu2+)= 025摩尔6 = 15摩尔

所以m(Cu)=6g

(4) (1)氧气通入B极，所以B极为正，A极为负。二甲醚失去电子，被氧化生成CO2。方程式为ch 3 och 3-12e-+3H2O = 2 CO2+12h+；由于反应不完全，二甲醚可被氧化成固体碳，导致通向电极的气体通道堵塞。

(3)根据图像，此时CO2的转化率为60%，二甲醚的选择性为5%，因此要求CO2为

(2)乙醇胺水溶液具有弱碱性，因此它吸收CO2生成碳酸盐。方程为，所以根据古斯定律，得到②6-①。

因此，△h =-28kj . mol-16+140 kj . mol-1 =-28kj/mol

【回答】

(1)(2)

(3)20mol (4)①正CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+碳

②CH3OCH3——12e-——6Cu2+

n(Cu2+)= 15摩尔

m(铜)= 6克

【解析】(1)ch 3 och 3(g)和H2(g)的标准燃烧热为△H =-140 kj . mol-△H = -28 kj . mol-1，则① ch3och3 (g)+3o2 (g) = 2co2 (g)+

②如果二甲醚以12l·min-L(标准状态)的速度通入电池，500ml 2 rMol·L-1 cus 04溶液被电池电解，通电50分钟后，可以计算出理论上可以析出的金属铜的质量(写出解题过程)。燃料电池的最大障碍是不完全氧化反应产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

①电极B是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，电极A的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)图10是二甲醚燃料电池的示意图。

(3)在一定条件下，用CO2和H2合成二甲醚。反应气体流速对CO2转化率和二甲醚选择性(指转化为二甲醚的碳与转化碳的比例)的影响如图9所示。当气体流量控制在28ml·min-1时，生产3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2) 15 ~ 20%乙醇胺。(hoch2ch2nh2)水溶液具有弱碱性，在上述合成路线中用作CO2吸收剂。写出用COH2合成CH3OCH3的热化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(1)已知CH30CH3(g)和H2(g)的标准燃烧热分别为△H =-140 kj . mol-△H = -28 kj . mol-1。科学家利用太阳能产生的氢气，在催化剂的作用下分解烟气中分离出的水和CO2合成二甲醚，开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。

二甲醚(CH30CH3，沸点-9℃)被称为21世纪的新能源。

二氧化钛是钛的重要化合物，二氧化钛(纯二氧化钛)是一种白色颜料，折射率高，着色力和遮盖力强，化学性质稳定。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2OSiO2等杂质)制备二氧化钛，一般采用硫酸法，其工艺流程如下:

(1)钛铁矿的主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4。这个反应的化学方程式。

(2)为了提高水浸“固体熔块”的浸出率，除了循环浸出、延长时间、粉碎熔块外，还可以选择合适的条件(写任意一个)。

(3)过滤所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。从滤液中获得含X的FeSO47H2O晶体的实验操作为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥。实验室在配制和储存这种溶液时需要加入少量铁屑。目的是:

(4)步骤③反应化学方程式。

(5)如果实验中需要450毫升2摩尔/升的氢氧化钠溶液，则在精确制备过程中应使用托盘天平称量氢氧化钠固体G。除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、橡胶滴管、药勺之外，使用的仪器也必须有(填写仪器名称)。

【答案】(1)feti O3+2h2so 4═feso 4+tioso 4+2h2o；

(2)继续搅拌并适当升温；

(3)2fe 3 ++ Fe = 3fe 2+；

(4)硫酸钛+2H2O =硫酸钛+硫酸；

(5)500毫升容量瓶；

【解析】解决方法:将钛铁矿(FeTiO3的主要成分，含有Fe2O3等杂质)加入浓硫酸中加热反应，得到固体熔块，加水浸泡。在得到的浸出液中加入铁屑，防止亚铁离子被氧化成三价铁离子。过滤得到的X晶体是FeSO47H2O和滤液TiOSO4的晶体，加水反应生成H2TiO3，然后高温煅烧得到二氧化钛。

(1)钛铁矿的主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物为TiOSO4和FeSO4，化学方程式为feti O3+2h2so 4θfeso 4+tioso 4+2h2o，

所以答案是:feti O3+2h2so 4═feso 4+tioso 4+2h2o；

(2)为了提高“固体熔块”在水中的浸出率，可以选择适当的条件，如连续搅拌、提高温度、循环浸出、延长时间、粉碎熔块等。

所以答案是:不断搅拌，适当升温；

(3)亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，防止亚铁离子被氧化而不引入杂质。加入铁屑可以防止亚铁离子被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+，

所以答案是:2fe 3 ++ Fe = 3fe 2+；

(4)第三步，将硫酸亚铁加入水中，反应生成硫酸亚铁和硫酸。化学方程式为硫酸钛+2H2O =硫酸钛+硫酸。

所以答案是:tioso 4+2H2O = h2tio 3+h2so 4；

(5)如果实验需要450mL2mol/L NaOH溶液，而实验室没有450mL容量瓶，则需要在500ml容量瓶中配置，然后取出450ml溶液，然后在精密配制的500ml溶液基础上仔细计算质量，用托盘天平称量NaOH的固体质量= 52mol/L40g/mol = 0g，所用仪器为托盘天平、量筒、量筒。

所以，答案是:500ml容量瓶；

下列说法不正确的是()

A.装置①可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

B.酒精和水的混合物可以通过装置②分离。

C.装置③可以从海水中蒸馏出淡水。

D.装置④可将胶体颗粒从分散体系中分离出来。

【答案】b

【解析】A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可通过加热鉴别；B项中的醇溶于水，不能用分液法分离；C项海水蒸馏可获得淡水；D项将胶体颗粒从分散体系中分离出来，应用透析法，故D项错误。

【答案】(1)σσσσσσσσ

(2)流出的冷却水流入冷却水

(3)蒸馏烧瓶中支管口的下边缘

(4)防止液体过热时沸腾和剧烈跳动。

5)葡萄酒