安徽省师大附中2021届高三化学下学期摸底考试试题（含解析）

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安徽师范大学附属2014届高三下学期化学试卷

1、 选择题(本题包括14个子题，每个子题3分，共42分。每个子问题只有一个选项符合问题的含义)

2、 1.据报道，光合作用可以在太阳能的帮助下从CO2和H2制备RCH。反应原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2。下列说法正确的是()

HCOOH分子中既有极性键，也有非极性键。

在反应中，CO2被氧化，O2是还原产物。

在反应过程中，每转移021023个电子，产生24L气体。

这个过程就是将太阳能转化为化学能的过程。

测试地点:

氧化和还原反应

专题:

氧化反应专题。

分析:

3、 在CO2+2H2O2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低。这个过程是通过将太阳能转化为化学能来解决的。

回答:

4、 解决方法:A.HCOOH分子中只有极性键，没有非极性键。﹣COOH不含O﹣O债券，所以a是错的；

5、 B.当O元素的化合价升高，C元素的化合价降低时，在反应中，CO2被还原，O2为氧化产物，所以B是错误的；

6、 C.反应中，每转移021023个电子，生成1mol气体，但条件未知，无法确定体积，故C错误；

7、 D.由光的反应条件可知，该过程利用太阳能转化化学能，故D正确；

所以选d。

评论:

本题考查氧化还原反应，这是一个高频考点。把握反应中元素的化合价变化是答案的关键，重点是氧化还原反应的基本概念和转移电子的考查。选项C是易错点，所以题不难。

2.(3分)下列有关物质的分类依据正确的是()

溶液和胶体:是否存在廷德尔现象

纯物质和混合物:它只包含一种元素吗？

离子和共价化合物:化合物含有离子键吗？

电解质和非电解质:溶于水后得到的溶液能导电吗？

测试地点:

分散、胶体和溶液的概念和关系；和纯混合物；化合物的结构特征和性质；电解质和非电解质

专题:

物质分类专题。

分析:

a、分散体系的分类是基于分散质颗粒的直径；

b、根据材料类型分析；

c、含有离子键的化合物是离子化合物；

D.根据电解质和非电解质的概念来分析。

回答:

溶液:A、分散体系的分类是根据分散质颗粒的直径，1% 100nm是胶体，小于1nm是溶液，大于100nm是混浊液体，所以A是错误的；

B、仅含一种物质的纯物质，含两种或两种以上物质的混合物，所以B是错的；

C、含离子键的化合物是离子化合物，共价化合物只含共价键，所以C正确；

D、电解质是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，所以D错误。

所以，选c。

评论:

本题目考察物质的分类，重点考察基本概念。这并不难。

3.(3分)在酸性介质中，将(NH4)2S2O8(过硫酸铵)溶液滴入MnSO4溶液中，会引起如下反应:Mn2++S2O82 ﹣+H2O → MnO4 ﹣+SO4 ﹣+H+.下列说法不正确的是()

Mn2+可以通过这个反应来测试。

氧气对比:S2O82﹣>MnO4﹣.

反应中酸性介质可以是盐酸。

如果形成1mol的氧化产物，就会转移5mol的电子。

测试地点:

氧化和还原的比较；氧化还原反应电子转移数的计算

专题:

氧化反应专题。

分析:

A.在酸性条件下，锰离子可被过硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，呈紫色；

B.在同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

C.盐酸是强还原性酸，可被过硫酸根离子氧化；

D.根据氧化产物与转移电子的关系，计算转移电子数。

回答:

解决方法:a .在酸性条件下，锰离子可被过硫酸根离子氧化成高锰酸根离子。锰离子是无色的，高锰酸根离子是紫色的，所以Mn2+可以通过这个反应来检验，所以A是正确的；

B.在这个反应中，过氧二硫酸根离子的电子价还原为氧化剂，锰离子的电子价增加为还原剂，所以高锰酸根离子是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性的比较:S2O82﹣>MnO4﹣，所以b是正确的；

C.盐酸是强还原性酸，可被过硫酸根离子氧化生成氯气，不能作为酸性介质，故C错误；

D.Mn2 ++ H2O→MnO 4 ++ H+转移电子

1摩尔5摩尔

1摩尔5摩尔

因此，如果生成1mol的氧化产物，就会转移5mol的电子，所以D是正确的；

所以，选c。

评论:

本题考查的是氧化还原反应，显然元素的化合价是解决本题的关键。注意盐酸是强酸，也是强还原性酸，容易被强氧化剂氧化，这是容易出错的一点。

4.(3分)在室温下，下列各组粒子在规定的溶液中可以大量共存: ()

0mol/L酸性高锰酸钾溶液:CH3CH2OH，SO42﹣%，Cu2+，Na+

向溶液中引入二氧化硫:CO32﹣%、溴、钾、铵

中性溶液:Fe3+，Al3+，Cl﹣，NO3﹣

在pH=2的溶液中:Cu2+, CH3CHO，Cl﹣，SO42﹣.

测试地点:

离子共存问题

专题:

离子反应专题。

分析:

A.KMnO4溶液具有强氧化性，能与还原性物质反应；

b、通入SO2后的溶液呈酸性；

C.Fe3+和Al3+水解时呈酸性；

D.pH = 2的溶液是酸性的。如果离子之间没有反应，大量的离子可以共存。

回答:

解:A. KMnO4溶液具有强氧化性，与CH3CH2OH发生氧化还原反应，故A错误；

B.引入SO2后的溶液呈酸性，CO32﹣%不能大量共存，故b错误；

C.Fe3+和Al3+水解时呈酸性，在中性溶液中不能大量存在，故C错误；

D.pH = 2的溶液是酸性的，离子之间没有反应，可以大量共存，所以D是正确的。

所以选d。

评论:

这道题考察的是离子共存，是高频考点。它侧重于学生对元素化合物知识的全面理解和应用。通过明确的信息来判断溶液的酸碱性，是回答这个问题的关键。熟悉离子之间的反应是很容易的。

5.(3分)(2013年朝阳区一模)下列反应方程式解释实验现象不正确的是()

在新鲜的氯水中滴加氢氧化钠溶液后，黄绿色从Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O.中消失

将酚酞溶液滴加到碳酸氢钠溶液中，溶液变成红色碳酸氢钠﹣ H++Co32 ﹣

将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2悬浮液中，产生红棕色沉淀3mg (OH) 2+2fe3+= 2fe (OH) 3 ↓+3m2+

将饱和溴水滴加到少量苯酚稀溶液中，生成白色沉淀。

测试地点:

离子方程式的书写

专题:

离子反应专题。

分析:

a .在新配制的氯水中滴加NaOH溶液后，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

b、碳酸氢根离子水解呈碱性；

c、氯化铁水解呈现酸性，能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；

d、苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀；

回答:

溶液:A、NaOH溶液滴入新鲜氯水后黄绿色褪色，这是氯气与氢氧化钠的反应。该反应的离子方程式为Cl2+2oh﹣= cl ﹣+clo ﹣+h2o；因此，a是正确的；

b、将酚酞溶液滴入NaHCO3溶液中，溶液因碳酸氢根离子水解呈碱性而变红，反应的离子方程式为H2O+HCO 3·﹣·oh·﹣+h2co3；b是错的；

c .向Mg(OH)2的悬浮液中滴加FeCl3溶液，生成红棕色沉淀，反应的离子方程式为3Mg(OH)2+2fe 3+= 2fe(OH)3↓+3 m2+；因此，c是正确的；

D、向少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀，反应的化学方程式如下:，故D正确；

所以选b。

评论:

本题考查反应离子方程式的正误分析、写法。掌握反应的本质是解题的关键，题的难度适中。

6.(3分)氧是地壳中含量最丰富的元素。下列说法正确的是()

16O2和18O3是同素异形体。

氧和其他短周期非金属元素形成的氧化物是酸性氧化物。

O2到O3和16O到18O的变化是化学变化。

在与O Na形成的两种稳定化合物中，阳离子和阴离子的数量为1: 2。

测试地点:

同构；同位素及其应用；酸、碱、盐和氧化物的概念及其相互关系

专题:

物质分类专题。

分析:

A.相同的元素成分，不同形式的单质都是同素异形体；

B.No是非盐氧化物；

C.O2到O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；1O到18O的变化是同位素之间的转化，是核反应，是物理变化。

d、氧化钠中阴阳离子的数量比为1∶2；过氧化钠中阴离子和阳离子的比例是1∶2。

回答:

解法:A. 16O2和18O3是由氧形成的不同单质，彼此是同素异形体，故A正确；

B.氧和其他短周期非金属元素形成的氧化物不一定是酸性氧化物。比如NO是非盐氧化物，那么B就是错的；

C.O2到O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；1O变18O是同位素之间的转化，是核反应，是物理变化，所以C是错的；

D.在O和Na形成的两种稳定化合物中，氧化钠中的负离子数比为1:2；过氧化钠中负阳离子的数量比也是1: 2，所以D是正确的。

所以选择了ad。

评论:

不难考察同素异形体的概念，物理化学变化，物质的组成。需要注意的是，核反应是物理变化。

7.(3分)(2011年南通一模)下列实验操作可以达到实验目的()

用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

实验室使用图中所示的装置收集SO2。

从碳酸氢钠溶液中除去碳酸钠，加入氢氧化钙溶液并过滤。

当制备某种物质的浓缩溶液时，用蒸馏水清洗容量瓶，然后用要填充的溶液润湿。

测试地点:

化学实验方案的评价；物质的分离、纯化和除杂；物质检验与鉴定实验方案的设计:气体的收集；用一定量和浓度的物质配制溶液

专题:

实验评价题。

分析:

A.胶体有丁达尔现象，溶液没有；

B.二氧化硫的密度大于空气，应采用向上空气排放的方法收集；

C.它们都与Ca(OH)2反应；

D.制备溶液时，容量瓶不能被弄湿和清洗。

回答:

溶液:a .胶体有廷德尔现象，溶液没有。淀粉溶液是胶体分散体系，而蔗糖是溶液，所以用激光笔识别淀粉溶液和蔗糖溶液，所以A是正确的；

B.二氧化硫的密度比空气大，应采用向上排气的方法收集。图中进气管应延伸至气瓶底部，故B错误；

C.都与Ca(OH)2反应，除去杂质的物质和杂质全部反应出来，不符合除去杂质的要求，所以C是错的；

D.配制溶液时，容量瓶不能沾水洗涤，用蒸馏水洗涤后容量瓶无需干燥，故D错误；

因此，选择a。

评论:

本课题考查化学实验方案的评价，涉及物质鉴定、气体收集、除杂和溶液配制等。它是综合性的，注重基础知识的考查，题目不难。

8.(3分)下列相关实验装置能达到实验目的的有()

HCl中含有的少量Cl2被图1所示的装置除去。

用图2所示的装置蒸发三氯化铁溶液，制备无水三氯化铁

“喷泉”实验可以用图3所示的装置来完成。

通过图4所示的装置制备和收集干燥和纯净的NH3。

测试地点:

化学实验方案的评价；物质分离与纯化基本方法的选择和应用

专题:

化学实验基本操作。

分析:

A.氯不溶于饱和盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；

b .加热时氯化铁水解生成氢氧化铁；

C.氯气与NaOH溶液反应形成喷泉；

D.氨气的密度低于空气，应采用向下排空的方法收集。

回答:

解法:A .氯气不溶于饱和盐水，Cl2中含有的少量HCl被图1所示的装置除去，故A错误；

B.氯化铁受热水解生成氢氧化铁，不能直接蒸发制备，故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应，导致圆底烧瓶中的压力降低，从而形成