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2018-2019学年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅 课件(23张) (共23张PPT).ppt

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1、第四章 非金属及其化合物,第一节 无机非金属材料的主角________硅,第一节 无机非金属主角—硅,硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。,,从原子角度认识硅原子,既不易失去电子,也不易得到电子,主要形成四价化合物.,C,Si,思考: 根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么?,Si在地壳中含量丰富,仅次于O,约占26.3% 碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强,,Si无游离态 化合态:硅的氧化物和硅酸盐,,水晶,玛瑙,结构:,四面体 每1个Si原子周围结合4个O原子,Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si。

2、原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2:1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.,,由图片思考:二氧化硅具有哪些物理性质?化学稳定性如何?你的根据是什么?SiO2的这些性质是由什么决定的?,结构与性质的关系:SiO2的网状结构,,物理性质:熔点高,硬度大的固体 不溶于水,纯净的SiO2晶体无色透明,,,,SiO2的化学性质(不活泼),1.酸性氧化物 与碱性氧化物反应生成盐 SiO2+ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O 硅酸钠,,,,,,高温,讨论:初中学过的酸性氧化物的通性包括哪些方面?(以CO2为例),2.特。

3、性 与HF的反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 此反应常用于雕刻玻璃,3.弱氧化性,高温,高温,高温,SiO2+ 2C = Si + 2CO↑,4.与某些盐反应,SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑,SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2↑,此两个反应用于工业制玻璃,1.为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?,答:玻璃中的SiO2 与NaOH 反应生成有粘胶性的硅酸钠,,,,想一想,2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?,答:HF能腐蚀玻璃,因此,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。,3.某同学根据SiO2。

4、既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确?,二氧化硅和二氧化碳的比较,CO2,SiO2,表示二氧化碳分子及其组成,表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比,气态,固态,很小,很大,可溶于水,不溶于水,很低,很高,高温,稳定,很稳定,CO2+H2O=H2CO3,不反应,CO2+CaO = CaCO3,SiO2+CaO = CaSiO3,CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O,不反应,SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O,化学性质,高温,SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + C。

5、aCO3 = CaSiO3 + CO2↑,高温,高温,CO2 + C = 2CO,高温,SiO2 + 2C = Si + 2CO↑,CO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 CO2 +H2O+ CaCO3 = Ca(HCO3)2,,实验:观察现象并填写下表,滴入酚酞溶液显红色,再滴入盐酸红色消失,并有透明胶状物质生成,Na2SiO3溶液呈碱性,与酸反应生成了H2SiO3,,,Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl,二.硅酸 (H2SiO3),制备:,可溶性硅酸盐(如Na2SiO3)与酸反应,硅酸的酸性比盐酸弱,那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢?请你设计一个实验论证你的推断。,实验:将CO2通入Na2SiO3溶液中,现象:透明的硅酸凝胶生成,方程式:,Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 + Na2CO3,结论:,硅酸是一种很弱的酸, 酸性比碳酸还弱,,不稳定,受热易分解,SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓,Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓,SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓,Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓,,。

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两袖****拉

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