高中化学学业水平复习题第五讲 电解质溶液离子反应

高中学业水平测试•化学第五讲电解质溶液离子反应 学业考纲考点整合栏目链接 学业考纲考点概览考纲要求电解质1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性离子反应1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件2.了解常见离子的检验方法离子反应方程式能正确书写离子方程式学业考纲考点整合栏目链接 学业考纲考点整合栏目链接 考点1电解质知识回顾考点整合1．电解质：是指在________中或________状态下能导电的________。在水溶液中或________状态下________导电的________是非电解质。2．电离是指________在溶解于水或受热熔融时，产生了能够____________________的过程。3．电解质溶液的导电能力：离子________，离子所带________，则溶液的导电性________，反之导电性越弱。水溶液熔融化合物熔融不能化合物电解质自由移动的离子浓度越大电荷越多越强学业考纲考点整合栏目链接 考点整合4．酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。(1)室温条件下三者关系：石蕊酚酞溶液酸碱性pH________酸性____7紫色无色____等于7________碱性____7(2)pH的测定方法。①酸碱指示剂：只能测出pH范围，一般不能准确测定pH。②pH试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒蘸取未知液点在试纸中央；c.与标准比色卡比色。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。红色无色小于中性蓝色红色大于学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例1】(2013年学业水平考试模拟)下列物质不是电解质的是()A．NaClB．CH3COOHC．CH3CH2OHD．NH3·H2OCH3CH2OH(酒精)在水溶液或熔融状下均不导电，它不是电解质。解析答案C学业考纲考点整合栏目链接 考点整合易错提醒：1.酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。2．非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的导电，不是它们自身电离的离子导电，是与水反应的生成物电离出的离子导电，它们不属于电解质。3．单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。4．难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如BaSO4、MgO等。学业考纲考点整合栏目链接 考点整合学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合1．(2013年广东学业水平考试)下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质D学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2．下列实验过程中，溶液的pH增大的是()A．向NaOH溶液中加水B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液DNaOH中和HCl，溶液酸性减弱，pH增大。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点2离子反应知识回顾考点整合1．离子反应特点：在反应过程中有________参加或生成，离子的________和(或)________发生变化。2．离子反应发生条件。(1)生成________物质，如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。(2)生成________物质，如：弱酸、弱碱、水等。(3)生成挥发性物质，如CO2、SO2等。离子数量种类难溶难电离学业考纲考点整合栏目链接 考点整合(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。3．离子共存问题的判断。(1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生反应即可共存，若反应则不能大量共存。(2)常见不能相互共存离子组：溶液中存在离子不能大量共存离子实例H＋(强酸)OH－、CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、S2－、CH3COO－等学业考纲考点整合栏目链接 考点整合OH－(强碱)H＋、HCO3－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Ag＋等Ba2＋、Ca2＋CO32－、SO42－、SO32－、PO43－等Ag＋OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、SO42－、SO32－、PO43－等Fe3＋OH－、S2－、I－、SO32－、SCN－、CO32－等弱酸根离子Fe2＋OH－、S2－、CO32－、SO32－、ClO－、(H＋＋NO3－)等Cu2＋OH－、S2－、CO32－、SO32－等MnO4－S2－、SO32－、Fe2＋、Cl－、Br－、I－等（续上表）学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例2】在水溶液中能够大量共存的是()A．Na＋、Cl－、NO3－B．Ag＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、OH－、SO42－D．Na＋、Fe2＋、OH－A项中的离子之间不发生反应可以共存；B项中的Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀；C项中的NH4＋与OH－反应生成难电离的弱碱NH3·H2O；D项中的Fe2＋与OH－反应难溶的弱碱Fe(OH)2沉淀。解析答案A学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()A．K＋、Cl－、SO42－B．SO42－、Ca2＋、Cl－C．H＋、CO32－、Cl－D．Fe3＋、OH－、NO3ASO42－与Ca2＋反应生成微溶物CaSO4；H＋与CO32－反应生成CO2气体；Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合4．(2013年学业水平考试)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()A．Cu2＋、NO3－、OH－B．Al3＋、H＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－BA项中Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；C项中Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2沉淀；D项中H＋和CO32－反应生成H2O和CO2气体。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点3离子方程式知识回顾考点整合1．意义：离子方程式代表的不仅是某________反应，还可以表示某________反应。如：(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；(3)NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O。(1)、(2)、(3)反应的离子反应方程式都可用：H＋＋OH－===H2O表示。一个一类学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2．书写原则。(1)只表示实际参加反应的________和(或)单质、化合物的________，删去没有参加反应的离子和(或)单质、化合物的化学式。(2)离子方程式中可溶性强酸、强碱、可溶性盐用________形式表示。单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐等都用化学式表示。(3)用“↑”“↓”注明气体，沉淀状态。(4)使方程式两边离子带________总量和______个数相等。离子化学式离子电荷原子学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例3】下列离子方程式书写正确的是()A．石灰石溶于盐酸：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．氯化铝溶液与氨水混合：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋C．铁粉投入FeCl3溶液中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O学业考纲考点整合栏目链接 考点整合选项A错误，石灰石是不溶物，写化学式；选项C错误，铁粉与FeCl3反应生成FeCl2；选项D错误，小苏打是碳酸氢钠，H2CO3是弱酸，HCO3－不能完全电离为CO32－离子。A、C、D三项的正确离子方程式分别是：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。解析答案B学业考纲考点整合栏目链接 考点整合学业考纲考点整合栏目链接 考点整合学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合5．下列反应的离子方程式不正确的是()A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氯化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓CFe与HCl反应生成Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(该题与2012年广东学业水平考试18题相同)。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合6．下列离子方程式正确的是()A．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4－B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氯化铝溶液中加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B学业考纲考点整合栏目链接 考点整合选项A错误，硫酸是强酸，完全电离正确式NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－；选项B正确；选项C错误，Fe只生成Fe2＋，正确式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；选项D错误，氨水中的NH3·H2O为难电离的弱碱，应写分子式，正确式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合7．(2013年广东学业水平考试)下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===Cu(OH)2＋BaSO4↓B学业考纲考点整合栏目链接 考点整合大理石与稀盐酸的反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点4常见离子的检验方法知识回顾考点整合1．常见阳离子的特征反应和检验方法。学业考纲考点整合栏目链接 考点整合不变氯水红褐血红蓝学业考纲考点整合栏目链接 考点整合Ag＋盐酸或氯化物＋稀HNO3生成白色沉淀，且白色沉淀____溶于稀HNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋NaOH溶液①产生白色胶状沉淀②过量的NaOH溶液使沉淀____①________________________________②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OCa2＋Na2CO3溶液＋稀盐酸①产生__色沉淀②沉淀溶于稀盐酸中产生无色无味能使澄清________变浑浊的气体①________________________________②CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O白溶解Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓白石灰水Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2.常见阴离子的特征反应和检验方法。离子检验试剂实验现象离子方程式OH－无色酚酞试液酚酞试液变____色——紫色石蕊试液紫色石蕊试液变____色——CO32－稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水①加入酸后，有无色、无味的气体产生②该气体能使澄清______变浑浊①________________________②________________________SO42－BaCl2或Ba(NO3)2溶液、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3__________________________红蓝石灰水CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OBa2＋＋SO42－===BaSO4↓学业考纲考点整合栏目链接 考点整合Cl－AgNO3溶液、稀HNO3生成________沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3__________________________Br－AgNO3溶液、稀HNO3生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3__________________________新制的氯水、四氯化碳溶液由橙色变为无色，加CCl4振荡后，CCl4层变为________色__________________________I－AgNO3溶液、稀HNO3生成_______沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋＋I－===AgI↓新制的氯水、四氯化碳溶液由_________变为无色，加CCl4振荡后，CCl4层显____色__________________________新制的氯水、淀粉溶液溶液显____色——白色Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ag＋＋Br－===AgBr↓橙红2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－黄色棕黄色紫红2I－＋Cl2==I2＋2Cl－蓝学业考纲考点整合栏目链接 考点整合NO3－被检物的浓溶液(或晶体)＋(浓)H2SO4＋Cu并共热有______色气体产生Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OSO32－稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液____的气体__________________________红棕褪色SO32－＋2H＋==SO2↑＋H2O学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例4】为排除CO32－、SO32－离子的干扰，在检验SO42－离子时，下列方法可行的是()A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液C．先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HClD．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液学业考纲考点整合栏目链接 考点整合A、B、C三项方案不可行，加入的试剂中均有NO3－，在酸性环境下NO3－能将SO32－氧化为SO42－，而产生干扰，不能准确检验SO42－离子是否存在。D项方法可行，先加入HCl，使CO32－、SO32－生成CO2、SO2气体逸出，不会对SO42－离子检验产生干扰。解析答案D学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合8．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是()A．NO3－B．Na＋C．Ba2＋D．NH4＋DNH4＋离子因发生反应NH4＋＋OH－===NH3·H2O而减少。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合9．(双选)可用于沉淀Ba2＋的试剂有()A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液Ba2＋可以分别与CO32－、SO42－生成BaCO3、BaSO4白色沉淀。解析BC学业考纲考点整合栏目链接