高中化学学业水平复习题第十一讲 物质结构

高中学业水平测试•化学第十一讲物质结构 学业考纲考点整合栏目链接 学业考纲考点概览考纲要求原子组成1.了解元素、同位素的含义2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系原子核外电子排布了解原子核外电子排布化学键了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成学业考纲考点整合栏目链接 学业考纲考点整合栏目链接 考点1原子组成知识回顾考点整合1．元素、核素、同位素概念。(1)元素：是具有相同________数的一类原子的总称。(2)核素：是具有一定数目________和一定数目________的一种原子。一种元素有多种核素，如氢元素的三种核素：11H(氕)、12H(氘)、13H(氚)的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。质子质子中子学业考纲考点整合栏目链接 考点整合(3)同位素：同一元素的不同________间互称同位素。同位素的共同特征是：____________数相等，________数不相等，在周期表中位置________。如：11H、12H、13H互为同位素。核素质子中子相同中子性质结构电子学业考纲考点整合栏目链接 考点整合核素同素异形体质子数中子数学业考纲考点整合栏目链接 考点整合①原子核外电子数＝核内____数＝核____数＝____序数。②阴离子(ZAXn－)核外电子数＝质子数(Z)＋负电荷数(n)。③阳离子(ZAXn＋)核外电子数＝质子数(Z)－正电荷数(n)。质子电荷原子学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例1】关于核素1634S的叙述正确的是()A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为16学业考纲考点整合栏目链接 考点整合式中质量数A＝34、核电荷数Z＝16，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数＝16；中子数＝A－Z＝34－16＝18。解析答案D学业考纲考点整合栏目链接 考点整合易错提醒：1.质子的数目决定元素的种类。2．中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。3．质子和中子相对质量约为原子的相对质量整数值，近似等于相对原子质量A。学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合1．基因测序研究中，常用1532P作标记物，下列关于1532P的说法正确的是()A．质子数为32B．质量数为15C．与1533P互为同位素D．中子数为15C学业考纲考点整合栏目链接 考点整合1532P的质子数为15，中子数＝32－15＝17，1533P质子数为15，中子数＝33－15＝18，两者是同种元素，但中子数不同，分别为17、18，两者互为同位素。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2．(2013年广东学业水平考试)下列关于816O的叙述正确的是()A．质量数是8B．质子数是8C．中子数是16D．电子数是16B学业考纲考点整合栏目链接 考点2原子核外电子排布知识回顾考点整合1．电子层：在多个电子的原子里，根据电子______________的差异和通常运动的区域离________远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越________，电子能量越________。在多电子原子中，核外电子________运动(排布)。电子层层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层与原子核距离关系近―→远电子层能量关系低―→高能量原子核远大分层学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2.原子核外电子排布规律。(1)核外电子总是先排满能量________的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越稳定)。(2)第n层电子数最多不超过________。(3)最外层电子数最多不超过________个，当第一层为最外层时不超过________个电子。最低2n282学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例2】下列正确表示氧的原子结构示意图的是()氧为8号元素，氧原子核内有8个质子，核外共有8个电子，分两层排布。解析答案C学业考纲考点整合栏目链接 考点整合易错提醒：1.金属阳离子电子层数一般比同种元素原子少一个电子层。2．非金属阴离子的电子层数与同种元素的原子电子层数相同，一般最外层为8个电子。学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合AⅤA族元素是主族元素，主族元素最外层电子数＝族序数＝5。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合D该原子核电荷数和核外电子数均为16，最外层电子数为6，核外有3个电子层。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点3化学键知识回顾考点整合1．化学键：相邻原子间的强烈相互作用称为________。注意：(1)定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。(2)相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。化学键学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2．化学键的类型。类型离子键共价键定义阴、阳离子之间通过________作用形成的化学键原子间通过________电子对形成的化学键。同种原子形成的共价键是________键，不同种原子形成的共价键是______键成键粒子阴、阳离子非金属元素的原子形成条件一般在金属元素原子和活泼非金属元素原子相互作用时产生非金属元素的原子之间相互作用时产生存在实例如：NaOH、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等如：H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、CO32－静电共用非极性极性学业考纲考点整合栏目链接 考点整合3.化学键与化合物关系。(1)共价化合物中只含________键，不含离子键。酸、非金属氧化物、非金属氢化物都是共价化合物，一般熔沸点较低。如HNO3、CO2、HCl等。(2)离子化合物中一定含________键，也可能含有共价键。碱既含共价键又含离子键(例外：NH3·H2O只含共价键)；盐含离子键，也可能含有共价键，含氧酸盐和铵盐既含共价键又含离子键；低价金属氧化物含离子键，含有离子键的化合物熔沸点较高。如Mg(OH)2、NaCl、Na2SO4、Al2O3等。共价离子学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例3】(双选)下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．KOHB．NH4ClC．HBrD．HNO3A、B两项符合题意，KOH中K＋与OH－之间形成离子键，OH－中O和H之间形成共价键；NH4Cl中NH4＋与Cl－之间形成离子键，NH4＋中的N和H之间形成共价键。C、D两项不符合题意，HBr、HNO3分子中只有共价键，无离子键。解析答案AB学业考纲考点整合栏目链接 考点整合易错提醒：1.只含离子键的物质主要存在于非含氧酸盐、活泼金属氧化物中，如：NaCl、CaCl2、Na2O等均只含离子健。2．只含共价键的物质主要存在于由非金属元素形成的非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中，如：H2、C60、金刚石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、HCO3－、OH－、CH4等均含有共价键。3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、学业考纲考点整合栏目链接 考点整合氢氧化物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、CH3COONa等既含有离子键又含有共价键。4．稀有气体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合5．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．HFB．NaClC．HClD．K2SO4DK2SO4中K＋和SO42－之间形成离子键，SO42－中S和O之间形成共价键。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合6．下列物质中含有共价键的是()A．H2OB．KClC．NaClD．CaCl2H和O都是非金属元素，非金属元素的原子之间形成共价键。解析A学业考纲考点整合栏目链接