高中化学学业水平复习题第九讲 非金属元素（一）——氢、氧、碳、硅

高中学业水平测试•化学第九讲非金属元素（一）——氢、氧、碳、硅 学业考纲考点整合栏目链接 学业考纲考点概览考纲要求氢单质了解氢单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用氧和水了解氧单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用碳及其化合物了解单质碳及其重要化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响硅及其化合物了解单质硅及其重要化合物的主要性质，了解其应用和对环境质量的影响学业考纲考点整合栏目链接 学业考纲考点整合栏目链接 考点1氢知识回顾考点整合1．氢元素的存在与性质。(1)存在：宇宙中，氢是最丰富的元素，地球上H主要以________态存在于____和________中。氢元素主要有三种核素：11H(氕)、12H(氘)、13H(氚)。(2)物理性质：H2在通常条件下为无色无味、________溶于水，稍溶于有机溶剂的气体。(3)化学通性：在常温下，H2不太活泼，在________下，H2非常活泼，有较强的________性。化合水有机物不高温条件还原学业考纲考点整合栏目链接 考点整合除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢反应生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如氯化氢、硫化氢等。2NH3学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2CH3ONa＋H2↑2H2↑＋O2↑学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例1】H2将是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是()A．水将成为生产H2的主要原料B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量最多C．H2易液化，方便储存和携带D．使用H2作燃料时有助于环境保护学业考纲考点整合栏目链接 A、B、D三项表述正确，C项表述错误，因为H2沸点极低、难液化、分子体积小、易泄漏、常温下呈气态，不方便携带。解析答案C考点整合学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合1．(2013年广东学业水平考试模拟)(双选)某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是()A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和浓硫酸反应D．Al和NaOH溶液反应AC学业考纲考点整合栏目链接 A项中Cu和稀硝酸反应一般生成一氧化氮；C项中Fe和浓硫酸钝化，不产生氢气。解析考点整合学业考纲考点整合栏目链接 考点整合ACD该反应前后分子数目、原子数目、物质的总质量均不发生变化，故答案选A、C、D三项。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点2氧和水知识回顾考点整合1．有O2参加或生成的反应。(1)非金属与O2反应生成非金属氧化物，卤族单质(X2)________O2直接反应，硫与氧气反应只生成________，不生成________，氮气与氧气在放电条件下反应生成________，不生成________。工业使用的氧气主要来自分离液态________。(2)金属与O2反应生成金属氧化物，活泼金属如钠等在空气中燃烧生成过氧化物。Au、Pt不与O2反应。不与SO2SO3NONO2空气学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2KCl＋3O2↑K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O＋O2↑2HCl＋O2↑学业考纲考点整合栏目链接 考点整合CO＋H24HF＋O2↑2H2↑＋O2↑HCl＋HClO2HNO3＋NO学业考纲考点整合栏目链接 考点整合3．臭氧(O3)：有强氧化性，不稳定易分解。在高空能吸收紫外线，减少对人体的伤害，在低空因其强氧化性对人体健康有害。臭氧可用作______剂、漂白剂。消毒学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例2】(2013年广东学业水平考试)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3学业考纲考点整合栏目链接 H2O2在常温和MnO2催化剂作用下生成的O2可用排水法收集。NO2、NH3易溶于水与水反应。用浓盐酸和MnO2反应需在加热条件下进行，且Cl2与水反应。解析答案C考点整合学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合3．臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是()A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成D臭氧的相对分子质量为48，臭氧分子由氧原子组成，臭氧与氧气互为同素异形体。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合4．下列关于水的说法不正确的是()A．水由氢元素和氧元素组成B．H2O分子由2个氢元素和1个氧元素组成C．H2O可以电离出H＋和OH－，所以H2O是电解质D．从海水中获得纯净水，可以用蒸馏法制取BB项错误，1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点3碳及其重要化合物知识回顾考点整合足球烯分子1.碳单质。(1)碳单质的存在形式主要有：金刚石、石墨、足球烯分子(如C60、C9、C120等)，其中能溶于有机溶剂的是________、在死火山口存在较多的是________、能作电极材料的是________。(2)碳单质主要化学性质：碳有较强的还原性，主要有如下反应：金刚石石墨Si＋2CO↑学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2Cu＋CO2↑2CO2SO2↑＋2H2O＋CO2↑4NO2↑＋CO2↑＋2H2O学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2．CO2与CO的比较。COCO2物理性质①无色无味有毒②难溶于水③比空气略轻④熔沸点低①无色无味②溶于水(常温1∶1)③比空气重④熔沸点低化学性质①强还原性②不与碱反应①弱氧化性②与碱反应鉴别燃烧产物使澄清________变浑浊使澄清________变浑浊主要用途冶金工业作________剂、燃料化工原料、灭火、饮料添加剂、人工降雨石灰水石灰水还原学业考纲考点整合栏目链接 考点整合3.碳酸盐。(1)常见碳酸盐俗称与主要化学成分：石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石________；纯碱、苏打________；小苏打________；碳铵(氮肥)________；硬水的主要成分______和__________；锅垢的主要成分________和______。(2)碳酸氢钠与碳酸钠性质比较。①有碳酸盐的通性，两者均与盐酸等反应生成二氧化碳，在反应时耗酸量及生成气体反应速率______。CaCO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2CaCO3Mg(OH)2不同学业考纲考点整合栏目链接 考点整合②两种盐均能与石灰水或氢氧化钡溶液生成________沉淀。③碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应，碳酸钠________与碱反应。④碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液反应生成碳酸盐________沉淀，碳酸氢钠跟氯化钙或氯化钡溶液________反应。(3)碳酸及其盐稳定性规律：酸<酸式盐<正盐；如：H2CO3正盐，如Ca(HCO3)2>CaCO3；特例NaHCO3